Ácido acético
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Antes de leer las siguientes respuestas, considere que las respuestas #1 a #5 responden a lectores de nivel K-12, sin embargo, parte de la respuesta #2 y las respuestas #6 a #10 tienen un alto nivel de lenguaje técnico que debería ser para estudiantes más avanzados.
Esta respuesta anterior y la respuesta 5 siguiente ofrecen descripciones generalmente correctas de la reacción, pero podría decirse que adolecen de ser insuficientemente explícitas. La reacción del bicarbonato de sodio (bicarbonato sódico) y el vinagre (ácido acético) es la siguiente. Obsérvese que todo esto ocurre en una solución acuosa (es decir, a base de agua), y que el agua suele ser aportada por el vinagre, ya que éste tiene un ~5% de ácido acético y un 95% de agua.
2a. El anión bicarbonato (HCO3-) se une a un catión hidrógeno (H+), formando ácido carbónico (H2CO3). Obsérvese que el enlace se forma por 2 electrones del HCO3- que llenan la capa de valencia (vacía) del H+; el ion H+ no contribuye con ningún electrón a este enlace.
2b. El anión acetato (CH3COO-) y el catión sodio (Na+) permanecen como especies cargadas rodeadas de moléculas de agua. (El acetato de sodio es soluble en agua, por lo que no se forma ningún compuesto sólido, y ninguna de las dos sustancias se descompone en agua pura).
Cuánto co2 producen el bicarbonato y el vinagre
El bicarbonato de sodio (nombre IUPAC: hidrogenocarbonato de sodio[9]), comúnmente conocido como bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio, es un compuesto químico con la fórmula NaHCO3. Es una sal compuesta por un catión sodio (Na+) y un anión bicarbonato (HCO3-). El bicarbonato de sodio es un sólido blanco que es cristalino, pero a menudo aparece como un polvo fino. Tiene un sabor ligeramente salado y alcalino, parecido al de la sosa (carbonato sódico). La forma mineral natural es la nahcolita. Es un componente del mineral natrón y se encuentra disuelto en muchos manantiales minerales[10].
Dado que se conoce desde hace mucho tiempo y se utiliza ampliamente, la sal tiene muchos nombres diferentes, como bicarbonato de sodio, bicarbonato de pan, bicarbonato de cocina y bicarbonato de sodio, y a menudo se puede encontrar junto a la levadura en polvo en las tiendas. El término bicarbonato de sodio es más común en Estados Unidos, mientras que el bicarbonato de sodio es más común en Australia, Reino Unido e Irlanda[11] y en muchos países del norte/centro de Europa se llama Natrón. Son comunes las formas coloquiales abreviadas como bicarbonato sódico, bicarbonato de sodio, bicarbonato y bicarbonato[12].
Vinagre de bicarbonato
¡Es hora de celebrar los fuegos artificiales! Con este experimento de bicarbonato de sodio y vinagre llevamos la emoción de los fuegos artificiales a nuestras lecciones con una emocionante reacción química que disfrutarán niños de todas las edades. Hemos incluido lecciones sencillas, además de extensiones que se adentran en una química fascinante (con un poco de matemáticas) para aprender a medir las reacciones químicas.
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Ver los fuegos artificiales es una actividad de celebración popular a través de muchas culturas como un punto culminante de muchos festivales y celebraciones. Hoy vamos a capturar esa magia con un pequeño experimento con bicarbonato y vinagre.
Siempre que hacemos alguna de estas actividades me encanta hablar de la ciencia y la reacción mientras lo hacemos. Siempre me sorprenden las mentes increíbles y curiosas de los niños, y las preguntas reflexivas e interesantes que hacen mientras hacemos ciencia juntos.
Ácido acético Nahco3
Bicarbonato de sodio mezclado con vinagre. Dos productos domésticos que llevan décadas divirtiendo a los niños de todo el mundo por su reacción mutua. Cuando se enseña ciencia y STEM, el globo que se infla por esta reacción es probablemente una de las primeras demostraciones que los niños probarán.
El agua del vinagre actúa como anfitrión donde la base y el ácido reaccionan. Durante la reacción, cuando el bicarbonato de sodio se mezcla con el vinagre, el bicarbonato de sodio (Base) toma un protón del vinagre (Ácido). La reacción hace que el bicarbonato se transforme en agua y dióxido de carbono. El dióxido de carbono es un gas que se libera durante la reacción, lo que le da el efecto de burbujeo, y se expande, lo que hará explotar los globos, como probablemente has visto en algunos experimentos y demostraciones.
Al combinarse, el átomo de hidrógeno del ácido acético se une a los átomos de hidrógeno y oxígeno del bicarbonato de sodio para formar una molécula de agua, mientras que el ion acetato se agarra al átomo de sodio y forma una sal, el acetato de sodio. La molécula de dióxido de carbono, libre de sus otros enlaces químicos, puede ahora escapar y burbujear en forma de gas.